{"@context":{"ns0":"http://www.eionet.europa.eu/gemet/concept/","rdf":"http://www.w3.org/1999/02/22-rdf-syntax-ns#","owl":"http://www.w3.org/2002/07/owl#","skos":"http://www.w3.org/2004/02/skos/core#","metadata_def":"http://data.bioontology.org/metadata/def/","ns1":"http://eurovoc.europa.eu/","ns2":"http://rdfdata.eionet.europa.eu/eea/determinants/","ns3":"http://aims.fao.org/aos/agrovoc/","ns4":"http://data.bioontology.org/rest_backup_mappings/","ns5":"http://www.eionet.europa.eu/gemet/","dct":"http://purl.org/dc/terms/","ns6":"http://data.uba.de/umt/","ns7":"http://dbpedia.org/resource/","ns8":"http://www.eionet.europa.eu/gemet/2004/06/gemet-schema.rdf#","ns9":"http://en.wikipedia.org/wiki/","ns10":"http://www.eionet.europa.eu/gemet/group/","ns11":"http://www.eionet.europa.eu/gemet/theme/"},"@graph":[{"@id":"ns0:1168","@type":["owl:NamedIndividual","skos:Concept"],"skos:prefLabel":[{"@value":"karbondioksid","@language":"no"},{"@value":"dióxido de carbono","@language":"es"},{"@value":"ნახშირორჟანგი","@language":"ka"},{"@value":"diossido di carbonio","@language":"it"},{"@value":"ogljikov dioksid","@language":"sl"},{"@value":"Kohlendioxid","@language":"de"},{"@value":"hiilidioksidi","@language":"fi"},{"@value":"dióxido de carbono","@language":"pt"},{"@value":"dioxyde de carbone","@language":"fr"},{"@value":"carbon dioxide","@language":"en"},{"@value":"dé-ocsaíd charbóin","@language":"ga"},{"@value":"koldioxid","@language":"sv"},{"@value":"ugljični dioksid","@language":"hr"},{"@value":"Въглероден двуокис","@language":"bg"},{"@value":"karbon dioksid","@language":"az"},{"@value":"süsinikdioksiid, süsihappegaas","@language":"et"},{"@value":"karbondioksit","@language":"tr"},{"@value":"carbondioxid","@language":"da"},{"@value":"ածխածնի երկօքսիդ","@language":"hy"},{"@value":"二氧化碳","@language":"zh-cn"},{"@value":"ثاني أكسيد الكربون","@language":"ar"},{"@value":"carbon dioxide","@language":"en-us"},{"@value":"oxid uhličitý","@language":"sk"},{"@value":"diòxid de carboni","@language":"ca"},{"@value":"диоксид углерода","@language":"ru"},{"@value":"karbono dioxido","@language":"eu"},{"@value":"anglies dioksidas","@language":"lt"},{"@value":"koltvísýringur","@language":"is"},{"@value":"діоксид вуглецю","@language":"uk"},{"@value":"szén-dioxid","@language":"hu"},{"@value":"oxid uhličitý","@language":"cs"},{"@value":"diossidu tal-karbonju","@language":"mt"},{"@value":"oglekļa dioksīds","@language":"lv"},{"@value":"dioxid de carbon","@language":"ro"},{"@value":"kooldioxide","@language":"nl"},{"@value":"dwutlenek węgla","@language":"pl"},{"@value":"διοξίδιο του άνθρακα","@language":"el"}],"skos:notation":{"@value":"CO2","@language":"en"},"metadata_def:mappingSameURI":{"@id":"ns0:1168"},"metadata_def:mappingLoom":"carbondioxide","skos:broader":{"@id":"ns0:4350"},"skos:definition":[{"@value":"A colourless gas with a faint tingling smell and taste. Atmospheric carbon dioxide is the source of carbon for plants. As carbon dioxide is heavier than air and does not support combustion, it is used in fire extinguishers. It is a normal constituent of the atmosphere, relatively innocuous in itself but playing an important role in the greenhouse effect. It is produced during the combustion of fossil fuels when the carbon content of the fuels reacts with the oxygen during combustion. It is also produced when living organisms respire. It is essential for plant nutrition and in the ocean phytoplankton is capable of absorbing and releasing large quantities of the gas.","@language":"en"},{"@value":"Безбарвний газ зі слабким пощипуючим смаком і запахом. Атмосферний вуглекислий газ є джерелом вуглецю для рослин. Оскільки вуглекислий газ важче повітря й не підтримує горіння, його використовують у системах пожежогасіння. Природний компонент атмосфери й сам по собі не є шкідливою речовиною, однак відіграє важливу роль в утворенні парникового ефекту. Утворюється при згорянні природного палива, у процесі якого відбувається взаємодія вуглецю з киснем. Також є продуктом респірації живих організмів. Необхідний елемент живлення рослин. Фітопланктон в океанах здатний поглинати й виробляти цей газ у великій кількості.","@language":"uk"},{"@value":"Bezbojan plin sa slabim mirisom i okusom koji izaziva peckanje. Atmosferski ugljični dioksid je izvor ugljika za biljke. Budući da je ugljični dioksid teži od zraka i ne podržava izgaranje, upotrebljava se u aparatima za gašenje požara. On je normalna sastavnica atmosfere, relativno bezopasan sam po sebi, ali ima važnu ulogu u efektu staklenika. Proizvodi se tijekom izgaranja fosilnih goriva, kada sadržaj ugljika u gorivima reagira s kisikom za vrijeme sagorijevanja. Također se stvara prilikom disanja živih organizama. Bitan je za ishranu biljaka, a u oceanskim fitoplanktonima može apsorbirati i otpuštati velike količine plina.","@language":"hr"},{"@value":"一种无色的气体，有淡淡的刺激性气味和味道。大气中的二氧化碳是植物的碳源。由于二氧化碳比空气重并且不支持燃烧，二氧化碳被用作灭火剂。它是大气的基本组成部分，相对无害，但是在温室效应中扮演着一个重要的角色。它是碳和氧气在燃烧过程中发生反应而产生的，也在生物体呼吸时产生。它是必要的植物营养，而且海洋浮游植物也能吸收和释放大量的二氧化碳。","@language":"zh-cn"},{"@value":"Бесцветный газ со слабым пощипывающим вкусом и запахом. Атмосферный углекислый газ является источником углерода для растений. Поскольку углекислый газ тяжелее воздуха и не поддерживает горения, он используется в системах пожаротушения. Естественный компонент атмосферы и сам по себе не является вредным веществом, однако играет большую роль в образовании парникового эффекта. Образуется в результате сгорания природного топлива, в процессе которого происходит взаимодействие углерода с кислородом. Также является продуктом респирации живых организмов. Необходимый элемент питания растений. Фитопланктон в океанах способен поглощать и производить этот газ в больших количествах.","@language":"ru"},{"@value":"Безцветен газ с леко щипеща миризма и вкус. Атмосферния въглероден двуокис е източник на въглерод за растенията. Тъй като въглеродния двуокис е по-тежък от въздуха и не поддържа горенето, той се използва при пожарогасителите. Нормална съставна част от атм","@language":"bg"},{"@value":"Brezbarven plin z rahlim vonjem in okusom. Atmosferski ogljikov dioksid je vir ogljika za rastline. Ker je ogljikov dioksid težji od zraka in ne omogoča gorenja, se ga uporablja za gasilne aparate. Je naravna sestavina ozračja, sam po sebi relativno neškodljiv, vendar igra pomembno vlogo pri pojavu tople grede. Nastaja pri procesu gorenja fosilnih goriv, ko ogljik v gorivih reagira s kisikom. Nastaja tudi pri dihalnem procesu živih bitij. Nujno potreben je za prehranjevanje rastlin, v oceanih je fitoplankton zmožen absorbirati in sprostiti velike količine tega plina.","@language":"sl"},{"@value":"غاز عديم اللون له رائحة وطعم لاذع خفيف. ويعد ثاني أكسد الكربون في الغلاف الجوي مصدر الكربون بالنسبة للنبات. ونظرا لكون ثاني أكسد الكربون أثقل من الهواء وأنه لا يساعد على الاشتعال، فإنه يستخدم في معدات إطفاء الحريق. وهو مكون طبيعي من مكونات الغلاف الجوي، وغير ضار نسبيا في حد ذاته لكنه يلعب دورا مهما في تأثير الاحتباس الحراري. ويتكون في أثناء احتراق أنواع الوقود الأحفوري عندما يتفاعل المحتوى الكربوني للوقود مع الأكسجين في أثناء الاشتعال. كما يتكون عندما تتنفس الكائنات الحية. ويعد عنصرا أساسيا لتغذية النبات، أما في المحيطات فتستطيع العوالق النباتية امتصاص وإطلاق كميات كبيرة من هذا الغاز. ","@language":"ar"},{"@value":"związek chemiczny jednego atomu węgla z dwoma atomami tlenu, gaz bezbarwny, niepalny, bez zapachu, cięższy od powietrza; występuje w powietrzu i w wodzie, powstaje podczas spalania węgla, drewna, torfu, paliw płynnych oraz różnych związków organicznych, a także podczas procesów oddychania, butwienia, fermentacji itp.; używany m.in. do wyrobu sody amoniakalnej, do produkcji napojów musujących, do wytwarzania suchego lodu","@language":"pl"}],"skos:exactMatch":[{"@id":"ns1:5650"},{"@id":"ns2:235"},{"@id":"ns3:c_1302"}],"metadata_def:mappingRest":[{"@id":"ns4:ba386510-b292-0136-8520-525400026749"},{"@id":"ns4:61360d30-b856-0136-12ab-525400026749"},{"@id":"ns4:08abba40-b84d-0136-012b-525400026749"},{"@id":"ns4:c2b1d340-b844-0136-f1d3-525400026749"}],"skos:altLabel":{"@value":"karbono(IV) oxido","@language":"eu"},"skos:narrower":[{"@id":"ns0:1162"},{"@id":"ns0:15063"}],"skos:inScheme":{"@id":"ns5:gemetThesaurus"},"dct:modified":{"@value":"","@type":"http://www.w3.org/2001/XMLSchema#dateTime"},"dct:created":{"@value":"","@type":"http://www.w3.org/2001/XMLSchema#dateTime"},"skos:closeMatch":[{"@id":"ns6:_00014579"},{"@id":"ns7:Carbon_dioxide"}],"skos:related":[{"@id":"ns0:3763"},{"@id":"ns0:15091"}],"ns5:2004/06/gemet-schema.rdf#hasWikipediaArticle":{"@id":"ns9:Carbon_dioxide"}},{"@id":"ns0:4350","skos:narrower":{"@id":"ns0:1168"}},{"@id":"ns0:1162","skos:broader":{"@id":"ns0:1168"}},{"@id":"ns0:15063","skos:broader":{"@id":"ns0:1168"}},{"@id":"ns0:3763","skos:related":{"@id":"ns0:1168"}},{"@id":"ns0:15091","skos:related":{"@id":"ns0:1168"}},{"@id":"ns10:1349","skos:member":{"@id":"ns0:1168"}},{"@id":"ns11:3","skos:member":{"@id":"ns0:1168"}},{"@id":"ns11:6","skos:member":{"@id":"ns0:1168"}}]}